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硫酸教案,
【过渡】加热时,浓硫酸还能氧化一些非金属单质。
【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么?试写出化学方程式。
【板书】(2)氧化某些非金属单质
+2H2O
【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。
启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手,结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正;对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。 推理、思考并回答:浓硫酸是强氧化剂,把碳氧化成二氧化碳,而本身被还原成二氧化硫,同时生成水。
回忆有关知识,互相启发,互相补充,提出可行方案。最后统一认识:必须先用品红溶液检验二氧化硫;然后将二氧化硫吸收干净(可用溴水或高锰酸钾溶液等);
再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水检验二氧化碳(也可用氢氧化钡溶液)。 培养推理和综合运用知识的能力。
提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同?为什么不同? 归纳出:稀硫酸具有酸
类的一般通性,其实质是H+的性质,因为在稀硫
的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性,因为在浓硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。 进一步理解量变引起质变的规律,树立辩证唯物主义的世界观。
【投影】课堂练习(见附1) 讨论并完成。 巩固新知识。
【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
【板书】(二)硫酸的用途 倾听。 渗透性质决定用途的化学思想。
【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容,归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。 阅读课文,归纳出:1.利用它的高沸点:制取挥发性酸。2.利用它的酸性:去金属表面的氧化物;制取硫酸盐;制造化肥。3.利用浓硫酸的吸水性:做干燥剂。 培养自学能力。
【作业】课本第82~83页,第1,2,3,4题。
【随堂检测】1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质?
(1)浓硫酸滴在纸上,过一会儿,纸变黑____;
(2)敞口放置的浓硫酸久置增重____;
(3)食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____;
(4)浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。
2.向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并
加热,被还原的硫酸的物质的量为( )。
(A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol
(C)等于0.45mol(D)小于0.45mol 考察学生对硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。
附1:投影
1.为什么可以用铁桶贮存,运输浓硫酸?
2.在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。
3.浓硫酸为什么不能用来制取HI?
附2:课堂练习答案
1.常温下,浓硫酸可使铁钝化。2.吸水性、脱水性、氧化性。3.具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。
随堂检测答案
1.(1)脱水性,(2)吸水性,(3)难挥发性,(4)强氧化性 2.(D
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