通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率
3．影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）化学反应过程：
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。
②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）
（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
4．化学反应速率与外界条件的关系
条件变化
反应体系内变化
注意点
浓度增大
单位体积内分子总数增加，反应速率增大。
活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。
压强增大
单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。
无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。
温度升高
分子的平均能量升高，使反应速率增大。
温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。
使用正催化剂
改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。
催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。
5．条件对化学反应速率影响的原因
